Problem 10.74
หัวข้อ: กฎข้อที่หนึ่งของอุณหพลศาสตร์ (The First Law of Thermodynamics)
แก๊สโมเลกุลเดี่ยวในอุดมคติจำนวน 2,000 mol ความดัน 1.00×10⁵ Pa เมื่อให้ ความร้อน 1.00×10⁵ J ภายใต้กระบวนการความดันคงที่ ทำให้ปริมาตรของแก๊ส เพิ่มขึ้น 0.200 m³ อุณหภูมิของแก๊สดังกล่าวเพิ่มขึ้นเท่าใด?
คำตอบ
\(\Delta T = 3.2 K \;\blacksquare\)
\(\Delta T = 3.2 K \;\blacksquare\)
ดูวิธีทำ
กำหนดให้ \(n = 2,000 mol, P = 1.00\times 10^{5} Pa, Q = 1.00\times 10^{5} J,\)
\(ΔV = 0.200 m^{3}\) และ \(R = 8.31 J/mol·K\)
จาก \(ΔU = Q + W\)
\(nR\Delta T = Q - P\Delta V\frac{3}{2}\)
\(\Delta T =\frac{2(Q - P\Delta V)}{3nR}\)
\(\Delta T = 3.2 K \;\blacksquare\)